Disciplina: Química 0 Curtidas
O benzeno, um importante solvente para a indústria química - Enem 2016
Atualizado em 13/05/2024
O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno catalisada por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a equação química:
3C2H2(g) → C6H6(l)
A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais:
I. C2H2(g) + 5/2O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l) ∆Hco = –310 kcal/mol
II. C6H6(l) + 15/2O2(g) à 6CO2(g) + 3H2O(l) ∆Hco = –780 kcal/mol
A variação de entalpia do processo de trimerização, em kcal, para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de
-
-1090.
-
-150.
-
-50.
-
+157.
-
+470.
Solução
Alternativa Correta: B) -150.
![Resolução da Questão 50 - Enem 2016 - Caderno Azul](/img/respostas/Resolucao-questao50-enem-2016.webp)
Créditos da Resolução: Curso Objetivo
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Recebedor: Wesley Rodrigues
Área do Conhecimento: Ciências da Natureza e suas tecnologias
Ano da Prova: 2016
Nível de Dificuldade da Questão: Difícil
Assuntos: Termoquímica, Entalpia, Lei de Hess
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