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O ácido fluorídrico, por reagir com o vidro, pode ser - VUNESP 2012
O ácido fluorídrico, por reagir com o vidro, pode ser utilizado na gravação do número de chassi em vidros de automóveis. É produzido a partir da reação do minério fluorita com ácido sulfúrico, a 250 ° C, representada pela equação
CaF2 (s) + H2SO4 (l) → CaSO4 (s) + 2 HF (g)
Considere que a massa molar do HF seja igual a 20 g· mol-1 e que a massa molar do CaF2 seja igual a 78 g· mol-1. Se 100 kg de ácido fluorídrico são obtidos a partir de 260 kg de fluorita impura, é correto afirmar que o teor percentual, em massa, de CaF2 nesse minério é
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70.
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80.
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65.
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75.
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60.
Solução
Alternativa Correta: D) 75.
A partir da reação dada pela questão, é possível perceber que 1 mol de CaF2 produz 2 mols de HF, assim faz-se a estequiometria representada a seguir, correlacionando as massas molares do fluoreto de cálcio e do ácido fluorídrico.
CaF2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2 HF
78g ------------------------------------- 40 g
260000 g ---------------------------------- X
X = 133333 g ou 133,33 kg de ácido fluorídrico. Porém, só obteria essa quantidade se a fluorita, ou seja, o fluoreto de cálcio fosse 100 % puro. Como a questão diz que a fluorita é impura, calcula-se o teor percentual de fluorita na produção de 100 kg de ácido fluorídrico, pode ser calculado por:
133,33 kg ----- 100%
100 kg ------ Y
Y = 75 %
O teor de CaF2 na fluorita é 75 %.
Resolução adaptada de: QConcursos
Institução: VUNESP
Ano da Prova: 2012
Assuntos: Transformações Químicas
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