Disciplina: Química 0 Curtidas

Os químicos do laboratório de análises de uma indústria de - FGV 2016

O texto seguinte refere-se à questão:

O fenol é um composto químico altamente tóxico encontrado em efluentes (resíduos aquosos de processos químicos) de variadas indústrias como a farmacêutica, de tintas e de papel e celulose.
O fenol se ioniza em água de acordo com o equilíbrio

A concentração máxima permitida para fenóis em águas não cloradas é de 0,1 mg/L. Contudo, em águas cloradas, a concentração máxima permitida para fenóis pela resolução n.o 357 do CONAMA é de 0,003 mg/L.

Os químicos do laboratório de análises de uma indústria de tintas prepararam cinco amostras, cada uma com 1000 mL de efluente do processo, contendo fenol. A quatro delas, adicionaram – a cada uma separadamente – 0,1 mol das seguintes substâncias: KBr, NaCl, NaOH, HCl. A quinta amostra foi mantida apenas com o efluente. Após esse procedimento, fizeram análises da concentração de fenolato, C₆H₅O–, por instrumento de medida, em cada uma das cinco amostras.
Ao final dessa pesquisa, os químicos concluíram corretamente que a amostra que apresentou maior concentração de íon fenolato, dentre as cinco, foi aquela contendo

1. KBr, porque ela tem o pH mais alto.

2. NaCl, porque ela tem o pH mais baixo.

3. NaOH, porque ela tem o pH mais alto.

4. HCl, porque ela tem o pH mais baixo.

5. efluente sem reagentes, porque o pH era neutro.

Solução

Alternativa Correta: C) NaOH, porque ela tem o pH mais alto.

O equilíbrio químico que descreve o comportamento do fenol/íon fenolato é:A amostra que contém a maior concentração do íon fenolato é aquela em que o equilíbrio está mais deslocado para a direita. Para tanto, a adição de NaOH reduz a concentração (por reação de neutralização) do íon H₃O⁺, deslocando o equilíbrio para o lado dos produtos, segundo o princípio de Le Chatelier.
Assim a amostra com maior concentração do íon fenolato é a de pH mais alto.

Resolução adaptada de: Curso Objetivo

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Recebedor: Wesley Rodrigues

Institução: FGV

Ano da Prova: 2016

Assuntos: Equilíbrio Químico

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