Disciplina: Química 0 Curtidas
Em 1913, Niels Bohr (1885-1962) propôs um modelo que - UNESP 2016
Leia o texto para responder às questões 71 e 72.
A luz branca é composta por ondas eletromagnéticas de todas as frequências do espectro visível. O espectro de radiação emitido por um elemento, quando submetido a um arco elétrico ou a altas temperaturas, é descontínuo e apresenta uma de suas linhas com maior intensidade, o que fornece “uma impressão digital” desse elemento. Quando essas linhas estão situadas na região da radiação visível, é possível identificar diferentes elementos químicos por meio dos chamados testes de chama. A tabela apresenta as cores características emitidas por alguns elementos no teste de chama:
Em 1913, Niels Bohr (1885-1962) propôs um modelo que fornecia uma explicação para a origem dos espectros atômicos. Nesse modelo, Bohr introduziu uma série de postulados, dentre os quais, a energia do elétron só pode assumir certos valores discretos, ocupando níveis de energia permitidos ao redor do núcleo atômico. Considerando o modelo de Bohr, os diferentes espectros atômicos podem ser explicados em função
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do recebimento de elétrons por diferentes elementos.
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da perda de elétrons por diferentes elementos.
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das diferentes transições eletrônicas, que variam de elemento para elemento.
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da promoção de diferentes elétrons para níveis mais energéticos.
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da instabilidade nuclear de diferentes elementos.
Solução
Alternativa Correta: C) das diferentes transições eletrônicas, que variam de elemento para elemento.
Os elétrons, quando ativados para um nível mais energético ao redor do núcleo, tendem a voltar para um nível menos energético com emissão de ondas eletro magnéticas que podem corresponder a uma determinada frequência dentro do espectro da luz visível. Cada elemento irá emitir ondas eletromagnéticas com comprimentos de onda diferentes implicando cores diferentes no seu espectro.
Nota: No teste de chama, o sódio emite ondas eletromagnéticas principalmente de cor amarela.
Resolução adaptada de: Curso Objetivo
Institução: UNESP
Ano da Prova: 2016
Assuntos: Modelo Atômico de Bohr
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