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Uma estudante preparou 10,0 mL de uma solução 1,00 mol - UNESP 2016

Leia o texto para responder às questões 71 e 72.
A luz branca é composta por ondas eletromagnéticas de todas as frequências do espectro visível. O espectro de radiação emitido por um elemento, quando submetido a um arco elétrico ou a altas temperaturas, é descontínuo e apresenta uma de suas linhas com maior intensidade, o que fornece “uma impressão digital” desse elemento. Quando essas linhas estão situadas na região da radiação visível, é possível identificar diferentes elementos químicos por meio dos chamados testes de chama. A tabela apresenta as cores características emitidas por alguns elementos no teste de chama:

Uma estudante preparou 10,0 mL de uma solução 1,00 mol . L^–1 de cloreto de um dos metais apresentados na tabela do texto a fim de realizar um teste de chama em laboratório. No teste de chama houve liberação de luz vermelha intensa. A partir das informações contidas no texto e utilizando a classificação periódica dos elementos, assinale a alternativa que apresenta a massa do sal utilizado pela estudante, em gramas, e a sua fórmula

1. 1,11 e CaCl₂.

2. 7,56 e CaCl.

3. 11,1 e CaCl₂.

4. 0,756 e CaCl.

5. 0,111 e CaCl₂.

Solução