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Um professor de química fez uma demonstração em - UNESP 2021/Prova II

Um professor de química fez uma demonstração em que produziu hidrogênio gasoso (H₂) pela reação, a quente, de ácido clorídrico (HCl) com 6,75 g de alumínio sólido (Al) sob forma de folhas amassadas.

A equação que representa essa reação é:

Considere que o hidrogênio seja um gás ideal, que a massa molar do alumínio seja 27 g/mol e que 1 L = 10^–3 m³.
Adote para a constante universal do gases o valor R = 8 J/(mol · K). Supondo que todo o gás hidrogênio produzido nessa reação seja armazenado a uma temperatura constante de 27ºC em um recipiente rígido de volume 10 L, a quantidade de hidrogênio produzida nessas condições ficaria submetida a uma pressão de

1. 6 × 10⁴ N/m².

2. 8 × 10⁴ N/m².

3. 5 × 10⁴ N/m².

4. 9 × 10⁴ N/m².

5. 4 × 10⁴ N/m².

Solução