Disciplina: Química 0 Curtidas

Uma solução aquosa de carbonato de sódio, concentração 1 - VUNESP 2012

Uma solução aquosa de carbonato de sódio, concentração 1,27 mol·L^-1 e densidade 1,124 kg· L^-1 pode ser empregada como alcalinizante em estações de tratamento de água (ETAs).

Dada a massa molar do Na₂CO₃ = 106 g mol^-1 o valor aproximado do teor percentual em massa de Na₂CO₃ dessa solução é

1. 10.

2. 16.

3. 14.

4. 8.

5. 12.

Solução

Alternativa Correta: E) 12.

Para facilitar, assuma um valor de volume que seja fácil de trabalhar, por exemplo, 1L. Dessa forma, tem-se que a massa da solução é 1,124 kg = 1124 g e o número de mol da solução é 1,27 mol.

É necessário calcular a massa existente em 1,27 mol de carbonato de sódio.

1 mol ---- 106 g

1,27 mol ---- x

X = 134,62 g de carbonato de sódio.

Assim, para calcular o percentual do sal na mistura, basta calcular a razão entre a massa encontrada em 1,27 mol e a massa da mistura, fornecida pela densidade.

p = 134,62 g / 1124 g

p = 12 %

opção correta E.

Resolução adaptada de: QConcursos

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Recebedor: Wesley Rodrigues

Institução: VUNESP

Ano da Prova: 2012

Assuntos: Grandezas

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