Para o preparo de 1L (litro) de solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) 1

Alternativa correta: c) 400g (gramas). De acordo com o gabarito AVA.


A resposta correta é c) 400g (gramas) porque, para preparar uma solução de NaOH com concentração de 10 mol/L (molar), é necessário calcular a quantidade de hidróxido de sódio (NaOH) em mols e, em seguida, determinar a massa correspondente. Sabemos que a molaridade (M) de uma solução é dada pela fórmula
𝑀
=
𝑛
𝑉
M=
V
n
​
, onde


𝑛
n é o número de mols de soluto e
𝑉
V é o volume da solução em litros. No caso da solução desejada, temos uma concentração de 10 mol/L e volume de 1 litro, resultando em 10 mols de NaOH.

Para calcular a massa de NaOH necessária, utilizamos a fórmula
𝑚
=
𝑛
×
𝑀
mol
m=n×M
mol
​
, onde
𝑀
mol
M
mol
​
é a massa molar de NaOH, que é 40 g/mol (com base nas massas atômicas de sódio, oxigênio e hidrogênio). Como precisamos de 10 mols de NaOH, multiplicamos 10 mols por 40 g/mol, o que nos dá 400 g de NaOH necessários para preparar 1L da solução desejada.



A solução é preparada adicionando 400g de NaOH a 500mL de água destilada. Depois, o volume é completado até 1L com mais água destilada. Esse procedimento garante que a solução final tenha a concentração de 10 mol/L, conforme solicitado. Por isso, a alternativa c) 400g é a resposta correta.

Assuntos: Química Geral, Química Analítica, Físico-Química

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