(Mack-SP) Considerando a pilha Znº/Zn2+ //Cu2+/Cu° e saben- do que o z

Alternativa correta: C)a solução de CuSo, irá se concentrar. De acordo com o gabarito AVA.


A alternativa c) "A solução de CuSO₄ irá se concentrar" é incorreta porque, durante o funcionamento da pilha, ocorre uma diminuição da concentração de Cu²⁺ na solução. Isso acontece devido ao processo de redução no cátodo, onde os íons Cu²⁺ ganham elétrons e se transformam em cobre metálico (Cuº), depositando-se no eletrodo de cobre. Como os íons Cu²⁺ estão sendo consumidos na reação redox, a concentração de Cu²⁺ na solução de CuSO₄ diminui ao longo do tempo, e não aumenta.



Em uma célula galvânica, como a pilha Znº/Zn²⁺ // Cu²⁺/Cuº, o ânodo de zinco (Zn) sofre oxidação, liberando íons Zn²⁺ para a solução e cedendo elétrons, que são transferidos através do fio condutor até o cátodo de cobre. No cátodo, os íons Cu²⁺ presentes na solução recebem os elétrons e se reduzem a cobre metálico, que se deposita no eletrodo. Esse processo resulta na diminuição da quantidade de íons Cu²⁺ na solução de CuSO₄, o que causa a diminuição da concentração de Cu²⁺.



Portanto, a afirmação de que a solução de CuSO₄ vai se concentrar está errada, pois a quantidade de Cu²⁺ presente na solução diminui, não aumenta, à medida que a pilha funciona. Assim, a alternativa c) é a incorreta.

Assuntos: Química, Física, Biologia

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