Disciplina: Química 0 Curtidas
Com relação a ligações químicas, eletronegatividade, repulsão de pares
Com relação a ligações químicas, eletronegatividade, repulsão de pares eletrônicos e geometria molecular, marque a alternativa correta.
a) O composto SnCl3 apresenta geometria tetraédrica.
b) Cátions e ânions estão mais fortemente ligados no KCl do que no NaCl.
c) As moléculas NH3 e BH3 apresentam diferentes geometrias moleculares.
d) O ângulo de ligação entre os átomos de hidrogênio é maior em uma molécula de água que em uma molécula de amônia.
e) O comprimento da ligação entre os átomos de flúor em uma molécula de F2 é menor que o comprimento da ligação entre os átomos de nitrogênio em uma molécula de N2.
Solução
Alternativa correta: c) As moléculas NH3 e BH3 apresentam diferentes geometrias moleculares. De acordo com o gabarito AVA.
A geometria molecular de uma molécula é determinada pela disposição espacial dos átomos ao redor do átomo central, influenciada pela repulsão entre pares de elétrons na camada de valência do átomo central, conforme a Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência (VSEPR). As moléculas de NH3 (amônia) e BH3 (borano) têm átomos centrais diferentes (nitrogênio e boro, respectivamente) e diferentes quantidades de pares de elétrons ao redor desses átomos centrais, o que resulta em diferentes geometrias moleculares.
No caso da amônia (NH3), o átomo de nitrogênio tem cinco elétrons de valência e forma três ligações covalentes com átomos de hidrogênio, resultando em um par de elétrons livres. Segundo a teoria VSEPR, a presença deste par de elétrons livres faz com que a geometria seja uma pirâmide trigonal, com ângulos de ligação ligeiramente menores que 109,5 graus devido à repulsão adicional causada pelo par de elétrons não-ligantes.
Por outro lado, o borano (BH3) possui um átomo de boro central com três elétrons de valência que formam três ligações covalentes com átomos de hidrogênio, sem pares de elétrons livres no átomo central. Isso resulta em uma geometria plana trigonal, com ângulos de ligação de 120 graus. Portanto, a resposta correta é a alternativa c) porque as moléculas NH3 e BH3 apresentam diferentes geometrias moleculares devido à diferença no número de pares de elétrons ao redor dos átomos centrais, influenciando a disposição espacial dos átomos na molécula.
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Recebedor: Wesley Rodrigues
Assuntos: Geometria molecular, Polaridade, Forças intermoleculares
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