Disciplina: Química 0 Curtidas
A síntese de amônia é o processo industrial mais importante para
A síntese de amônia é o processo industrial mais importante para o isolamento do nitrogênio, assim como para produção adicional de compostos nitrogenados de importância vital (ureia, ácido nítrico e fertilizantes). Este processo é quase centenário, tendo sido descoberto no início do século 20 por Fritz Haber e desenvolvido para a produção industrial por Carl Bosch.”
OLIVEIRA, L. C. A.; FABRIS, J. D.; PEREIRA, M. C. Óxidos de ferro e suas aplicações em processos catalíticos: uma revisão. Química Nova, São Paulo, v. 36, n. 1, p. 123-130, 2013.
A síntese da amônia pode ser expressa pela seguinte reação:
N subscript 2 space subscript left parenthesis g right parenthesis end subscript space plus space 3 space H subscript 2 space left parenthesis g right parenthesis end subscript space rightwards harpoon over leftwards harpoon space 2 space N H subscript 3 space left parenthesis g right parenthesis end subscript
Considerando essa síntese, complete as lacunas da sentença a seguir com os termos corretos:
Caso sejam adicionados 28 gramas de N2 e 10 gramas de H2, pode-se afirmar que o gás nitrogênio é o reagente ____________ e o hidrogênio é o reagente ____________.
Dados: MMNitrogênio: 14 g/mol e MMHidrogênio: 1 g/mol.
Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas.
a) em excesso / limitante.
b) simples / composto.
c) composto / simples.
d) limitante / em excesso.
e) simples / limitante.
Solução
Alternativa correta: d) limitante / em excesso. De acordo com o gabarito AVA.
Essa alternativa está correta. O nitrogênio (N2) é o reagente limitante porque:
A quantidade de nitrogênio (28 g) é menor do que a quantidade necessária para reagir completamente com todo o hidrogênio (10 g), de acordo com a estequiometria da reação.
Se todo o nitrogênio for consumido, sobrará hidrogênio sem reagir.
O hidrogênio (H2) é o reagente em excesso porque:
A quantidade de hidrogênio (10 g) é maior do que a quantidade necessária para reagir com todo o nitrogênio (28 g), de acordo com a estequiometria da reação.
Todo o nitrogênio será consumido antes que todo o hidrogênio seja utilizado.
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Assuntos: Processo Haber-Bosch, Síntese de Amônia
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