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Uma mistura de 0,1 mol L-1 de um ácido X e 0,5 mol L-1 de substância Y
Uma mistura de 0,1 mol L-1 de um ácido X e 0,5 mol L-1 de substância Y, constitui uma solução-tampão. Sabendo que a Ka do ácido X é de 1,8 x 10-5; e considerando o log de 1,8 igual a 0,25 e o log de 5 igual a 0,7, o pH da solução em questão é de?
a) 0,40.
b) 1,25.
c) 4,45.
d) 5,00.
e) 5,45.
Solução
Alternativa correta: e) 5,45. De acordo com o gabarito AVA.
Para determinar o pH de uma solução tampão, devemos considerar a relação entre os componentes ácido e sua base conjugada, que, nesse caso, são o ácido X e a substância Y. A substância Y atuará como a base conjugada do ácido X na solução. Como a concentração do ácido X (0,1 mol L-1) é menor que a concentração da substância Y (0,5 mol L-1), espera-se que o pH da solução seja ligeiramente básico, já que a base conjugada predomina.
Para calcular o pH, podemos utilizar a equação de Henderson-Hasselbalch, pH = pKa + log ([base]/[ácido]). Substituindo os valores conhecidos, obtemos: pH = -log(1,8 x 10^-5) + log(0,5/0,1) ≈ -(-4,74) + 0,7 ≈ 5,45. Portanto, o pH da solução é aproximadamente 5,45.
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Recebedor: Wesley Rodrigues
Assuntos: Equação de Henderson-Hasselbalch, pH de Solução Tampão
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